Calculadora de Masa Molar
Introduce una fórmula química y obtén la masa molar al instante.
Fórmula química
Resultado
Desglose por elemento
| Elemento | Átomos | Masa atómica (g/mol) | Subtotal (g/mol) | % en masa |
|---|---|---|---|---|
| Total | — | 100 % | ||
Conversión moles ↔ gramos
Tabla periódica de referencia
Haz clic en un elemento para añadirlo a la fórmula.
¿Cómo se calcula la masa molar?
La masa molar de un compuesto es la suma de las masas atómicas de todos sus átomos, ponderadas por el número de veces que aparece cada elemento en la fórmula. Se expresa en gramos por mol (g/mol).
Fórmula general
M = Σ (nᵢ × Mᵢ)
- M — Masa molar del compuesto (g/mol)
- nᵢ — Número de átomos del elemento i
- Mᵢ — Masa atómica del elemento i (g/mol)
Ejemplo: agua (H₂O)
M(H₂O) = 2 × 1,008 + 1 × 15,999 = 18,015 g/mol
Ejemplo: glucosa (C₆H₁₂O₆)
M(C₆H₁₂O₆) = 6×12,011 + 12×1,008 + 6×15,999 = 180,156 g/mol
Conversión moles ↔ gramos
m (g) = n (mol) × M (g/mol)
Si tienes 2 moles de agua: m = 2 × 18,015 = 36,03 g.
Si tienes 90 g de glucosa: n = 90 / 180,156 ≈ 0,4996 mol.
Preguntas frecuentes
¿Qué es el número de Avogadro?
El número de Avogadro (Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹) es la cantidad de entidades (átomos, moléculas, iones) que hay en un mol de cualquier sustancia. Conecta la escala atómica con la escala macroscópica: 1 mol de H₂O son 6,022 × 10²³ moléculas y pesan exactamente 18,015 g.
¿Para qué sirve conocer la masa molar en el laboratorio?
Es imprescindible para preparar soluciones de concentración conocida (molaridad), calcular rendimientos de reacción, realizar ajuste estequiométrico de ecuaciones y determinar fórmulas empíricas y moleculares a partir de datos de análisis elemental.
¿Cómo introduzco paréntesis en la fórmula?
Usa paréntesis normales seguidos del subíndice: Ca(OH)2 para hidróxido de calcio, Al2(SO4)3 para sulfato de aluminio. Esta calculadora interpreta correctamente grupos entre paréntesis y multiplica los átomos internos por el subíndice externo.
¿Qué diferencia hay entre masa molar y peso molecular?
Coloquialmente se usan como sinónimos, pero técnicamente el peso molecular es adimensional (se expresa en unidades de masa atómica, u) y la masa molar tiene unidades de g/mol. Numéricamente son idénticos: NaCl tiene peso molecular 58,44 u y masa molar 58,44 g/mol.